Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

15

．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

Ar

．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去

3

個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

MgCl₂

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

原子核外都有3個電子層

．
（6）上述原子最外層電子隨質(zhì)子數(shù)變化的遞變規(guī)律是

隨質(zhì)子數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加

．

Answer 1

分析：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的值；
（2）電子層≥2時，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，故可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其得失電子的情況；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，利用化學(xué)式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學(xué)式；
（5）從元素的核外電子層數(shù)歸納總結(jié)上述元素在周期表中處于同一周期的原因；
（6）分析不同元素的質(zhì)子數(shù)變化對最外層電子數(shù)的影響即可；

解答：解：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，則為氬元素，其化學(xué)式為Ar；
（3）由鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，先標注化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為：MgCl₂；
（5）從同周期元素的電子層數(shù)相同歸納總結(jié)上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：原子核外都有3個電子層；
（6）分析同周期元素的質(zhì)子數(shù)增加對最外層電子數(shù)的影響，可通過該周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖進行，其規(guī)律是：隨質(zhì)子數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加；
故答案為：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl₂；（5）原子核外都有3個電子層；（6）隨質(zhì)子數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加；

點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵；