Question

3．小華在自家廚房中發(fā)現(xiàn)一袋未開封的白色粉末狀食用物，包裝袋上的字跡不太清楚，于是他帶到化學(xué)實驗室和小組同學(xué)一起探究其成分．
【提出問題】包裝袋內(nèi)的白色粉末到底是什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】猜想1：可能是食鹽；猜想2：可能是淀粉；
          猜想3：可能是純堿（化學(xué)式為Na₂CO₃）；猜想4：可能是小蘇打．
【資料査閱】（1）有關(guān)物質(zhì)的信息如下：

物質(zhì)	氯化鈉	純堿	小蘇打
常溫下的溶解度/g	36	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	11	9

（2）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳等，碳酸鈉受熱不分解．
【實驗探究】
（1）小彤取樣品放入適量的水中．攪拌形成了無色溶液．于是她排除了猜想2．
（2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，他推斷出該白色粉末一定不是猜想氯化鈉，小華由此現(xiàn)象認為猜想3正確，但小組成員都認為小華的結(jié)論不嚴密，理由是小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅．
【交流提升】小組成員認為可以通過加熱或定量實驗來確定粉末的組成．于是該小組又進行了下面的實驗：

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．加熱法	取一定量的樣品于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通人澄清的石灰水	澄清的石灰水變渾濁	猜想4正確
2．定量法	取15g樣品，加入lOOmL常溫下的水，攪拌	有固體剩余

【反思拓展】小蘇打也可用作治療胃酸過多的藥劑，反應(yīng)的原理為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)純堿是碳酸鈉進行解答；
（1）根據(jù)淀粉不溶于水進行解答；
（2）根據(jù)食鹽溶液為中性進行解答；根據(jù)小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅進行解答；
【交流提升】根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成水、碳酸鈉和二氧化碳進行解答；
【反思拓展】根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，從而求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：【猜想與假設(shè)】純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na₂CO₃；
（1）淀粉不溶于水，取樣，溶于適量的水形成無色溶液，所以猜想2不成立；
（2）食鹽溶液為中性，不能使無色酚酞變紅，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，推斷出該白色粉末一定不是猜想1；小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅，所以實驗結(jié)論不準確；
【交流提升】取一定量的樣品于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通人澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁；由碳酸氫鈉的溶解度可知：取15g樣品，加入lOOmL常溫下的水，攪拌有固體剩余，猜想4正確；
【反思拓展】碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
答案：Na₂CO₃；
（1）2；
（2）1；小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅；
【交流提升】

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．加熱法	取一定量的樣品于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通人澄清的石灰水	澄清的石灰水變渾濁	猜想4正確
2．定量法	取15g樣品，加入lOOmL常溫下的水，攪拌	有固體剩余

【反思拓展】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

點評 本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行．