Question

13．欲測定某氯化銨（只含硫酸銨雜質(zhì)）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學(xué)使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A．其中所選擇的試劑A不合理的是甲同學(xué)．
（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備儀器是玻璃棒．
②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法往洗滌沉淀所得的液體中加入幾滴硝酸銀溶液．
③若實驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀質(zhì)量為mg則氯化銨的質(zhì)量分數(shù)=（1-$\frac{132m}{233w}$）×100%．
④若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀離子和硫酸根離子的性質(zhì)來解答；
（2）①根據(jù)各項操作中所需要的儀器分析解答；
②根據(jù)氯離子的檢驗方法來進行解答；
③根據(jù)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量并結(jié)合化學(xué)方程式來求算出硫酸銨的質(zhì)量進而求出氯化銨的質(zhì)量分數(shù)；
④如果沉淀未經(jīng)洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量增加，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）銀離子可以和硫酸根結(jié)合形成微溶于的物質(zhì)，而銀離子也可以和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以會干擾實驗現(xiàn)象的得出，即甲同學(xué)的所選擇的試劑不對；
（2）①根據(jù)所進行的操作可以知道，在溶解、過濾和蒸發(fā)中都要用到玻璃棒，所以可以知道在所給的儀器中缺少玻璃棒；
②若沉淀沒有洗凈，則在洗滌液，存在著氯離子，氯離子可以和銀離子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗滌液中滴入硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明洗干凈了，否則就沒洗干凈；
③設(shè)混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
   132             233
    x               m
$\frac{132}{x}=\frac{233}{m}$
x=$\frac{132m}{233}$
實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)=$\frac{w-\frac{132m}{233}}{w}$×100%=（1-$\frac{132m}{233w}$）×100%
④如果沉淀未經(jīng)洗滌，則在沉淀表面附著著硫酸鈉，所以直接烘干導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量增加，使計算得出的硫酸銨的質(zhì)量增加，從而使混合物中氯化銨的質(zhì)量減少，所以計算得到的氯化銨的質(zhì)量分數(shù)偏低．
答案：（1）甲；（2）①玻璃棒；②往洗滌沉淀所得的液體中加入幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀則洗凈；③=（1-$\frac{132m}{233w}$）×100%；④偏低．

點評 熟練掌握氯離子和硫酸根離子的鑒別方法，能熟練的書寫化學(xué)方程式，這是我們進行化學(xué)計算的依據(jù)，也是我們進行必須掌握的知識點．