Question

將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：

（1）加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是______．Na₂CO₃與BaCl₂順序顛倒則最后所得的精鹽水中還含有______．
（3）操作Ⅰ的名稱是______．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是______．

Answer 1

解：（1）氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇順序顛倒時，過量的氯化鋇無法除去，最后所得的精鹽水中會含有氯化鋇．
故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鋇．
（3）通過操作Ⅰ可以把產生的沉淀和溶液分離．
故填：過濾．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸時，稀鹽酸能和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到不含有雜質的氯化鈉溶液．
故填：除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
分析：（1）氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；
（2）碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇，操作不當容易導致最終得到的氯化鈉不純；
（3）過濾可以把反應生成的沉淀除去，從而使沉淀和溶液分離；
（4）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．