Question

將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：

（1）加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應的化學方程式是　　．

（2）加入碳酸鈉溶液的目的是　　．Na₂CO₃與BaCl₂順序顛倒則最后所得的精鹽水中還含有　　．

（3）操作Ⅰ的名稱是　．

（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是　．

Answer 1

分析：

（1）氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉； （2）碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇，操作不當容易導致最終得到的氯化鈉不純； （3）過濾可以把反應生成的沉淀除去，從而使沉淀和溶液分離； （4）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
解答：	解：（1）氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl． 故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl． （2）加入碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇順序顛倒時，過量的氯化鋇無法除去，最后所得的精鹽水中會含有氯化鋇． 故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鋇． （3）通過操作Ⅰ可以把產(chǎn)生的沉淀和溶液分離． 故填：過濾． （4）向濾液中滴加適量稀鹽酸時，稀鹽酸能和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到不含有雜質的氯化鈉溶液． 故填：除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．