Question

4．通過近一年的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B（填序號），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用C裝置收集氧氣時，應(yīng)將該裝置的a端（選填“a或b”）與發(fā)生裝置連接．
（3）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣．選取上述A（填字母）作為制取氨氣的發(fā)生裝置；收集氨氣只能選用的裝置為D（填字母），其原因是氨氣的密度比空氣小，易溶于水．
（4）小彭同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙裝置并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，G中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；H中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；I中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（3）根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（4）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷二氧化碳的性質(zhì)．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，選擇的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用C裝置收集氧氣時，由于乙炔的密度比空氣大，應(yīng)將該裝置的a端與發(fā)生裝置連接．
故填：a．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合來制取氨氣時需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：A；D；氨氣的密度比空氣小，易溶于水．
（4）當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，G中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；
H中澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
I中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．
故填：石蕊試液變紅色；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

點(diǎn)評 通入二氧化碳一段時間后，G中的石蕊試液變紅色，是因?yàn)槎�氧化碳和石蕊試液中的水反�?yīng)生成了碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，不是二氧化碳使石蕊試液變紅色，要注意理解．