Question

已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）步驟③和步驟⑤顛倒后，則粗鹽中會(huì)含有

 

．如何判斷精鹽中含有上述雜質(zhì)？簡(jiǎn)述其方法

 

．
（3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在

 

的一邊．
（4）操作a后得到沉淀中含有的物質(zhì)有

 

．（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是

 

．第⑧步操作中，在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

 

．
（6）用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過(guò)量試劑BaCl₂進(jìn)行解答；據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法分析；
（3）據(jù)過(guò)濾的操作要領(lǐng)回答；
（4）根據(jù)過(guò)濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過(guò)量試劑NaOH和Na₂CO₃進(jìn)行解答；根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中玻璃棒的作用進(jìn)行解答．
（6）據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，適合蒸發(fā)結(jié)晶分析；

解答：解：（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過(guò)量試劑BaCl₂，步驟③和步驟⑤顛倒后，則粗鹽中會(huì)含有過(guò)量的BaCl₂；將精鹽溶解后，加入少量的硫酸鈉溶液，若發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明精鹽中含有氯化鋇；
（3）過(guò)濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過(guò)濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）由圖示分析，操作a后得到沉淀中含有的物質(zhì)有BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過(guò)量試劑NaOH和Na₂CO₃；蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中玻璃棒的作用：防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．
（6）溶解度受溫度影響不大的采用蒸發(fā)結(jié)晶，受溫度影響較大的采用降溫結(jié)晶，用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大；
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）BaCl₂；將精鹽溶解后，加入少量的硫酸鈉溶液，若發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明精鹽中含有氯化鋇；
（3）三層濾紙；
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）除去加入的過(guò)量試劑NaOH和Na₂CO₃；防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
（6）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大．

點(diǎn)評(píng)：本題從多個(gè)角度對(duì)氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面考察，靈活性強(qiáng)．