Question

根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題（裝置圖用序號(hào)填空）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制O₂時(shí)，應(yīng)選用

D

做氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．已知MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl₂），則應(yīng)選用

A

做氣體發(fā)生裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H₂時(shí)，應(yīng)選用

B

做氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．有一名同學(xué)欲用F裝置收集H₂，則H₂應(yīng)從導(dǎo)管口

b

通入．
（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室取了3g MnO₂加入到試管中，向長(zhǎng)頸漏斗中加入50g過(guò)氧化氫溶液，待過(guò)氧化氫溶液全部滴加完，并經(jīng)充分反應(yīng)后，錐形瓶中剩余物質(zhì)51.4g，請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？所用過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制O₂時(shí)是固體加熱制取氣體的裝置以及MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl₂）是固體和液體混合需要加熱的裝置進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室取H₂時(shí)是用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)，是固體和液體混合不需要加熱的裝置以及氫氣的密度小于空氣的密度進(jìn)行解答；
（3）先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制O₂時(shí)是固體加熱制取氣體的裝置，所以選擇D做氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl₂）是固體和液體混合需要加熱的裝置，所以選擇A做氣體發(fā)生裝置；
（2）實(shí)驗(yàn)室取H₂時(shí)是用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)，是固體和液體混合不需要加熱的裝置，所以選擇B做氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度小于空氣的密度，用F裝置收集H₂，則H₂應(yīng)從導(dǎo)管口b通入；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：3g+50g-51.4g=1.6g
設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g，所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%．
故答案為：（1）D；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（2）B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；（3）1.6g；6.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．