Question

8．從宏觀和微觀的不同角度認(rèn)識物質(zhì)的變化和性質(zhì)
（1）①氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，X分子中一定含有的原子是N、H（填符號）．
②胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	復(fù)方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異． Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-．鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．
則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符號）．
（2）如圖1所示

粒子A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是CE D位于元素周期表中第三周期．
（3）如圖2所示
圖①：從微觀角度看，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子．
寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)完全相同的另一個化學(xué)方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O．
圖②：古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變解答；
（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)等方面進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素的定義分析回答．
（4）根據(jù)圖①反應(yīng)可以知道，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程．
考慮墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，反應(yīng)后的原子種類是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；
（2）根據(jù)鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，故AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
（3）①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，微粒A最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子；
②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．根據(jù)圖可知：D為鈉元素，其原子有三個電子層，故位于元素周期表中第三周期．
（4）根據(jù)反應(yīng)可以知道，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程．
根據(jù)題意，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O．
因?yàn)槟�的主要成分是碳，用墨汁書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間不變色，是因?yàn)槌�溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑．
故答案為：
（1）①N、H．②OH^-、CO₃^2-；（2）7，得，B，CE，三；
（3）氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子；2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O；常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑．

點(diǎn)評 本題綜合性較強(qiáng)，但由于問題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學(xué)定義出發(fā)，逐一解答．掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義等，不能光看圖示，否則容易出錯．