【題目】以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國化學家使用特殊的催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉化為A或B等有機物，反應原理如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）B的化學式是_________。

（2）根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后，其質量和_________不變。

（3）在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

（4）由CO2 和H2反應生成A的總反應化學方程式是_________。

（5）如果該反應工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是_________。

【答案】C6H6 化學性質 CO2+H2CO+H2O 4 CO2+13H2C4H10+8H2O 減少溫室氣體，減少化石能源使用（等其它合理回答）

【解析】

（1）B的一個分子含有6個碳原子和6個氫原子，所以化學式是 C6H6。

（2）根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后，其質量和化學性質不變。

（3）在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應是二氧化碳和氫氣在催化加I的作用下生成一氧化碳和水，對應的化學方程式是；

（4）由CO2和H2反應生成A的總反應化學方程式是；

（5）如果該反應工業(yè)化生產(chǎn)后，由于是利用了二氧化碳，所以重要意義是減少溫室氣體，減少化石能源使用（等其它合理回答）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水，不參與反應）：

（1）溶液A中的金屬陽離子有_____（填化學式）。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃儀器是_____。

（3）溶液A的質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。

（4）寫出步驟Ⅱ中的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示。圖中“-”表示相連的物質之可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可通過一步反應直接轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去），已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；D屬于堿：E屬于鹽。

（1）則C的化學式為______。

（2）A與B反應的化學方程式為______。

（3）E轉化為D的化學方程式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質是六大基本營養(yǎng)素之一，它是由多種氨基酸（如丙氨酸，其化學式為C3H7O2N）構成的極為復雜的化合物，成年人每天需攝取60~70g，處于生長發(fā)育期的青少年需要量更大。

（1）丙氨酸屬于__________（填“無機物”或“有機物”）

（2）丙氨酸由______種元素組成，其中C、N兩種元素的質量比為______（填最簡整數(shù)比）。

（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的質量為________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是MgS04和NaCl的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（ ）

A. t1℃時，MgS04和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B. t2℃時的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出

C. t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質的質量分數(shù)增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學基礎與常識。

（1）空氣中二氧化碳的體積分數(shù)為____。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，標出高鐵酸鈉中鐵元素的化合價______。自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾；②吸附；③消毒；④蒸餾，沒有用到的是____。（填序號）

（3）過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

反應Y是化合反應，請寫出其化學方程式____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。某同學把20g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應）加入到盛有50g水（足量）的燒杯中，完全反應后，稱量燒杯內(nèi)物質的總質量為66.8g。請計算：

（1）生成氧氣_____g；

（2）該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)_____。(根據(jù)化學方程式計算)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門富有創(chuàng)造性的科學，在生產(chǎn)生活中做出了重大貢獻。含氟物質的合成，對推動社會進步發(fā)揮著巨大作用。

（1）畫出氟元素的原子結構示意圖______，由氟原子的結構示意圖知，氟原子在化學反應中容易______（填“失”或“得”）電子。

（2）氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預防齲齒。氟化鈉和氯化鈉一樣，都是由______（填“分子”“原子”或“離子”）構成。

（3）一氧化二氮（N2O）又稱“笑氣”，其麻醉作用在200多年前就被發(fā)現(xiàn)。一氧化二氮屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。

（4）下列信息中，描述了一氧化二氮化學性質的是______（填字母序號）。

A 無色有甜味的氣體，密度比空氣大

B 在高溫下能分解生成氮氣和氧氣

C 常壓下熔點-90.8℃，沸點-88.5℃

（5）鋰（Li）是最輕的固態(tài)金屬，鋰做負極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。鋰原子的核電荷數(shù)為______，有______個電子層。

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