Question

【題目】黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水，不參與反應）：

（1）溶液A中的金屬陽離子有_____（填化學式）。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃儀器是_____。

（3）溶液A的質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。

（4）寫出步驟Ⅱ中的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Zn2+、Cu2+ 玻璃棒 小于 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【解析】

（1）由黃銅渣的成分可知，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子，化學式分別是：Zn2+、Cu2+；

（2）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；操作Ⅲ是蒸發(fā)，在過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃儀器是玻璃棒；

（3）由流程圖可知，A到C的過程中發(fā)生的反應是：

由此可見溶液的質量增重了，所以溶液A的質量小于溶液C的質量。

（4）由上述分析可知，步驟Ⅱ中的化學方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。