Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是______。

A 酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B 能夠生成鹽和水的反應(yīng)都叫做中和反應(yīng)

C 酸和堿都含有氫元素 D 鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的

（2）海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：

①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是______。

②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么？______

③操作a中用到的玻璃儀器都有什么？______

（3）用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為______克。在配制溶液的過程中，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）為測定部分變質(zhì)的燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為57.8g。計(jì)算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

Answer 1

【答案】C 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉 燒杯、漏斗、玻璃棒 1.8 小于 47%

【解析】

（1）根據(jù)酸堿鹽的定義和性質(zhì)進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)粗鹽提純的過程進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解答。

（1）A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是有條件的，即生成物中有氣體、水、沉淀中至少一種，該選項(xiàng)說法不正確。

B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，故選說法不正確。

C、酸和堿都含有氫元素，該選項(xiàng)說法正確。

D、鹽不都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，例如氯化銨是鹽，其中不含有金屬離子，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：C。

（2）①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。

②流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液中，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。故填：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。

步驟④中加入適量鹽酸的目的是：除去過量的碳酸鈉，除去碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。故填：除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

③操作a是過濾，用到的玻璃儀器都有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：燒杯、漏斗、玻璃棒。

（3）用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為：200g×0.9%=1.8g；在配制溶液的過程中，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%。故填：1.8；小于。

（4）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：10g+50g-57.8g=2.2g。

=

x=5.3g

該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=47%；

故填：47%。