Question

【題目】有甲、乙兩組化學學習小組探究中和反應．

甲組同學往一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加的鹽酸（室溫下），根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制出溶液的溫度與加入液體的體積關(guān)系曲線，如圖1所示：

（1）查得氫氧化鈉溶液密度為，配制100mL這種溶液，需氫氧化鈉 ______。

（2）根據(jù)圖1當加入鹽酸體積為______mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應，此判斷的依據(jù)是______。若要證明NaOH與HCl恰好反應，還可采用的方法有： ______。

（3）教材指出：酸與堿中和反應的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失。圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，根據(jù)圖示信息用實際參加反應的微粒表示該反應的本質(zhì)：______。

（4）乙組同學提出“將氫氧化鈉固體直接與鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱，此提議是否合理？______，理由是______。

Answer 1

【答案】10.2 10 當加入鹽酸體積為10mL時，溫度最高 用pH試紙測得pH為7 氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子 否 氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，這樣無法確定熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的

【解析】

（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.02g/cm3×100mL×10%=10.2g；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，放出熱量最多，溫度最高，由圖可知，故當加入鹽酸體積為10mL時，溫度最高，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉呈中性，恰好完全反應時，pH=7，故還可采用的方法有：用pH試紙測得pH為7，故填：10、當加入鹽酸體積為10mL時，溫度最高、用pH試紙測得pH為7；

（3）由圖可知，氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；

（4）此建議不合理，因為氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，這樣無法確定熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，故填：否、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，這樣無法確定熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的。