Question

Ⅰ．右圖裝置可用于實驗室制取二氧化碳氣體，制取二氧化碳的化學式表達式為     ▲     。裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請簡述使裝置中反應(yīng)停止的操作     ▲     。

 Ⅱ．化學興趣小組的同學準備探究實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．

【提出方案】利用石灰石（主要成分為碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．

【資料】1．實驗I、II中石灰石樣品（雜質(zhì)不考慮）質(zhì)量相等

        2．通常情況下，二氧化碳的密度約為2.0克/升

        3．化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變

【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：

    

【分析與表達】

（1）實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次全部加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)的操作及實驗現(xiàn)象是：最后一次加入稀鹽酸，        ▲      ．

（2）實驗II中，先連接好裝置，再   ▲   （填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是   ▲   ．  

【記錄與處理】

 (3)已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量【m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）】，要計算生成CO₂的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是   ▲   .（填字母）

   A．m（小燒杯）      B．m（大燒杯）      C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）

（4）根據(jù)（3）計算得二氧化碳的質(zhì)量為0.176克，實驗中   ▲   （填“可以”或“不可以”）使用托盤天平。忽略其他因素影響，試計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（2分）

寫出計算過程：    ▲   。

（5）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	92.0	95.0	97.5	97.8	97.9	98.0	98.0	98.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是   ▲   ml，理由是   ▲    ．

【反思與評價】

（6）請你綜合各方面原因分析，你認為實驗I的優(yōu)點是　    ▲     ，

實驗II的優(yōu)點是　  ▲   　．

Answer 1

   　

Ⅰ．CaCO₃ + HCl           CaCl₂ + H₂O + CO₂    關(guān)閉彈簧夾

     Ⅱ．（1）仍沒有氣泡產(chǎn)生

（2）檢查裝置的氣密性    稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落

 (3) AC

（4）不可以    0.176 g × 12/44 = 0.048 g

   0.048 g ÷ 12/100 = 0.4 g（其他合理解法，酌情給分）

（5）88；原稀鹽酸占有10mL體積

（6）實驗I的優(yōu)點是操作簡單或便于讀數(shù)；實驗II的優(yōu)點現(xiàn)象更加直觀．實驗操作簡單在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保（合理即可）