Question

（2011?青島）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中首先結(jié)晶析出．下列相關(guān)認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�

A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生

B、析出晶體后溶液為NaHCO₃的不飽和溶液

C、該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小

D、析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

Answer 1

分析：A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，更有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；
B、判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解．
C、要比較NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度大小，應(yīng)該先說明在什么溫度下才行，要不然就沒有什么可比性；
D、過濾出碳酸氫鈉后，溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl．

解答：解：
A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，更有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故A正確；
B、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO₃的飽和溶液．故B錯(cuò)誤．
C、要比較NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度大小，應(yīng)該先說明在什么溫度下才行，要不然就沒有什么可比性，故C錯(cuò)誤；
D、析出的晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NH₄Cl和NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選A

點(diǎn)評(píng)：題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解決問題．