利用化學方程式進行計算的依據(jù)是（    ）

A.化學方程式表示了一種化學反應的過程

B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件

C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關系

D.化學方程式中，各反應物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

思路解析：化學方程式的計算理論依據(jù)是化學方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

利用化學方程式可以從量的方面研究物質(zhì)的變化．如可用稀硫酸和鎂反應來測定鎂的相對原子質(zhì)量（設鎂的相對原子質(zhì)量為X）．圖是某同學設計的測定鎂的原子質(zhì)量的裝置（盛放鎂條的塑料隔板上有小孔）．
（1）鎂與稀硫酸反應的化學方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
；
（2）連接好儀器后，要進行的操作主要有以下幾步：①待儀器C中的物質(zhì)恢復至室溫時，測得量身E中水的體積為VmL，換成質(zhì)量為m1g；②天平上稱取質(zhì)量為m2g的鎂條，并將其投入試管C中；③檢查裝置的氣密性；④旋開A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時，再關閉活塞．上述幾步操作的先后順序是
③②④①
③②④①
；在A中加入水的目的是
將B中的稀硫酸壓入C中與鎂條反應
將B中的稀硫酸壓入C中與鎂條反應
．
（3）由（2）中實驗數(shù)據(jù)，鎂的相對原子質(zhì)量X的計算式為
2m2g
m1
2m2g
m1
；
（4）若未將試管C冷卻至室溫就讀取E中水的體積，這將會使測得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
偏低
偏低
．

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科目：初中化學 來源：期末題 題型：計算題

為測定實驗室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應）與足量稀鹽酸恰好完全反應，收集到8.8g二氧化碳氣體。
（1）化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質(zhì)量是 （列出計算式）
（2）試按照要求計算出該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量。
方法一：利用化學式進行計算
方法二：利用化學方程式進行計算
（3）求出該石灰石樣品的純度（純度=）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去）

探究過程如下：

1．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性

Ⅱ．向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B

緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，

立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積。

Ⅲ．經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的

質(zhì)量。

IV．該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計

算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積

即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1） B中發(fā)生反應的化學方程式是

                                               。

（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、           、            、稱量。

（3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結果的影響是：

    ①II中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結果偏小。

②                                 ，導致計算結果偏            。

……

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科目：初中化學 來源：2012年貴州省貴陽市中考理綜適應性考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

利用化學方程式可以從量的方面研究物質(zhì)的變化．如可用稀硫酸和鎂反應來測定鎂的相對原子質(zhì)量（設鎂的相對原子質(zhì)量為X）．圖是某同學設計的測定鎂的原子質(zhì)量的裝置（盛放鎂條的塑料隔板上有小孔）．
（1）鎂與稀硫酸反應的化學方程式為______；
（2）連接好儀器后，要進行的操作主要有以下幾步：①待儀器C中的物質(zhì)恢復至室溫時，測得量身E中水的體積為VmL，換成質(zhì)量為m1g；②天平上稱取質(zhì)量為m2g的鎂條，并將其投入試管C中；③檢查裝置的氣密性；④旋開A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時，再關閉活塞．上述幾步操作的先后順序是______；在A中加入水的目的是______．
（3）由（2）中實驗數(shù)據(jù)，鎂的相對原子質(zhì)量X的計算式為______；
（4）若未將試管C冷卻至室溫就讀取E中水的體積，這將會使測得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）______．

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科目：初中化學 來源：2012年貴州省貴陽市中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

利用化學方程式可以從量的方面研究物質(zhì)的變化．如可用稀硫酸和鎂反應來測定鎂的相對原子質(zhì)量（設鎂的相對原子質(zhì)量為X）．圖是某同學設計的測定鎂的原子質(zhì)量的裝置（盛放鎂條的塑料隔板上有小孔）．
（1）鎂與稀硫酸反應的化學方程式為______；
（2）連接好儀器后，要進行的操作主要有以下幾步：①待儀器C中的物質(zhì)恢復至室溫時，測得量身E中水的體積為VmL，換成質(zhì)量為m1g；②天平上稱取質(zhì)量為m2g的鎂條，并將其投入試管C中；③檢查裝置的氣密性；④旋開A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時，再關閉活塞．上述幾步操作的先后順序是______；在A中加入水的目的是______．
（3）由（2）中實驗數(shù)據(jù)，鎂的相對原子質(zhì)量X的計算式為______；
（4）若未將試管C冷卻至室溫就讀取E中水的體積，這將會使測得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）______．

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