Question

3．白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒．圖1是利用它們的可燃性進(jìn)行的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，（白磷著火點(diǎn)40℃，紅磷著火點(diǎn)260℃）請(qǐng)分別回答問(wèn)題．

  （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1可以探究燃燒的條件．
①實(shí)驗(yàn)中只有a處的白磷燃燒，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點(diǎn)，白磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②某同學(xué)將燃著的紅鱗放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，一段時(shí)間后，紅磷熄滅，他立刻將燃燒匙取出，此時(shí)紅磷又開(kāi)始燃燒．解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是立刻將燃燒匙取出，溫度還高于它的著火點(diǎn)，紅磷又接觸到氧氣．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)2可以測(cè)定：空氣中氧氣含量．
①待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開(kāi)彈簧夾，當(dāng)觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，液面約上升到刻度1處的現(xiàn)象時(shí)，可達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />②實(shí)驗(yàn)2可以用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置代替，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，反�?yīng)時(shí)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)3可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．實(shí)驗(yàn)前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應(yīng)后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平保持平衡．
①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是氣球先膨脹后縮�。�
②該化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是ABE（用字母填空）
  A．原子種類B．原子數(shù)目C．分子種類D．分子數(shù)目E．元素種類F．物質(zhì)種類
（4）綜合分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是③④⑤（填序號(hào)）
①實(shí)驗(yàn)1中的熱水只起隔絕空氣的作用；
②實(shí)驗(yàn)2中紅磷可以換成木炭；
③實(shí)驗(yàn)2若未達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可能是由于裝置氣密性不好；
④實(shí)驗(yàn)3中的氣球起到了平衡瓶?jī)?nèi)外氣體壓強(qiáng)的作用；
⑤實(shí)驗(yàn)3錐形瓶?jī)?nèi)事先放少量細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒需要三個(gè)條件同時(shí)具備，即可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，白磷燃燒生成五氧化二磷進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可以測(cè)出空氣中氧氣的含量，即氧氣約占空氣總量的$\frac{1}{5}$進(jìn)行解答；硬質(zhì)質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；
（3）根據(jù)錐形瓶中白磷燃燒放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于白磷熄消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以氣球有變小化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行解答．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析．

解答 解：（1）燃燒需要三個(gè)條件同時(shí)具備，即可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)；白磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
將燃著的紅磷放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，一段時(shí)間后，紅磷熄滅，說(shuō)明氧氣已經(jīng)耗盡；將燃燒匙取出，紅磷又開(kāi)始燃燒，說(shuō)明溫度還高于它的著火點(diǎn)，紅磷又接觸到氧氣．
故答案為：可燃物與氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；立刻將燃燒匙取出，溫度還高于它的著火點(diǎn)，紅磷又接觸到氧氣．
（2）實(shí)驗(yàn)2可以測(cè)出空氣中氧氣的含量，即氧氣約占空氣總量的$\frac{1}{5}$，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，所液面約上升到刻度1處；硬質(zhì)質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；反應(yīng)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；現(xiàn)象為紅色粉末變黑色．
故答案為：空氣中氧氣含量；燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，液面約上升到刻度1處；紅色粉末變黑色；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）錐形瓶中白磷燃燒放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于白磷熄消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以氣球有變�。�
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變，物質(zhì)的種類一定變．化學(xué)反應(yīng)前后宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變．
故選：ABE；
故填：氣球先膨脹后縮��；ABE；
（4）分析以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)知：①實(shí)驗(yàn)1中的熱水起隔絕空氣和加熱的作用，所以①說(shuō)法不正確；②實(shí)驗(yàn)2中紅磷不可以換成木炭，因?yàn)槟咎咳紵�生成二氧化碳�(xì)怏w，所以②說(shuō)法不正確；③實(shí)驗(yàn)2若未達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�可能是由于裝置氣密性不好，所以③說(shuō)法正確；④實(shí)驗(yàn)3中的氣球起到了平衡瓶?jī)?nèi)外氣體壓強(qiáng)的作用，說(shuō)法正確；⑤實(shí)驗(yàn)3錐形瓶?jī)?nèi)事先放少量細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂，說(shuō)法正確．
故答案為：③④⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒的條件，對(duì)空氣中氧氣的測(cè)定以及質(zhì)量守恒定律，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究去理解、掌握這些知識(shí)．