Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室用氧化銅、硫酸、和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅．

（1）小芳取少量氧化銅和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸，略微加熱后得到藍(lán)色溶液，接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒有發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀生成請你幫助小芳分析未得到藍(lán)色沉淀的原因______；

（2）小剛?cè)∩倭垦趸�銅和一定量稀硫酸，經(jīng)過長時(shí)間加熱，氧化銅全部溶解后，立即加入氫氧化鈉溶液，結(jié)果也沒有得到藍(lán)色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體請寫出生成黑色固體的化學(xué)方程式______．

（3）小孫取一定的氧化銅加入100克14%的稀硫酸，微熱至氧化銅全部溶解再加入11克的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣低溫干燥后為6.2克，分析濾液中的溶質(zhì)為______，原來氧化銅的質(zhì)量為______．

Answer 1

【答案】硫酸過量 硫酸亞鐵 4g

【解析】

氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀， 而若硫酸過量時(shí)，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)；根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可。

（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，若硫酸過量時(shí)，加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與剩余的硫酸反應(yīng)，所以沒有藍(lán)色沉淀生成。

故答案為：硫酸過量．

（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)生成硫酸銅，加入氫氧化鈉，應(yīng)有藍(lán)色沉淀，但在加熱后，試管內(nèi)壁有黑色固體，所以一定有氧化銅生成，是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)物是氫氧化銅，生成物是氧化銅和水，方程式是：

（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、。

反應(yīng)硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為m。

根據(jù)：解得，

根據(jù)：解得

則濾渣中鐵的質(zhì)量

則濾渣中銅的質(zhì)量

所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y．

則：

答：原來氧化銅的質(zhì)量為4g．

故答案為：（1）硫酸過量；（2）；（3）硫酸亞鐵；4g．