Question

0.1mol鋅分別與10%和20%的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中稀硫酸溶液的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．

	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II
鋅的物質(zhì)的量	0.1mol	0.1mol
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	10%	20%

（1）圖象中a點(diǎn)表示

 

．
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是

 

g/mol，0.1mol H₂SO₄中含有

 

個氧原子．
（4）0.1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成

 

g氫氣．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=

m

M

計(jì)算196g H₂SO₄的物質(zhì)的量，1molH₂SO₄含有4molO原子解答；
由圖象看出鋅完全反應(yīng)，因此可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的10%稀硫酸的體積；
（4）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以由鋅的質(zhì)量計(jì)算出鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，因此20%稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大，所以圖象中a點(diǎn)表示20%稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量
（2）鋅與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98g/mol，故其相對分子質(zhì)量為98g/mol，1molH₂SO₄含有4molO原子，.1mol H₂SO₄中含有0.4molO原子，含有氧原子的個數(shù)為：0.4mol×6.02×10²³=2.408×10²³；
（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，0.1mol鋅的質(zhì)量為6.5g       
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g
答案：
（1）20%稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）98；2.408×10²³
（4）0.2

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，由于涉及圖表，難度較大．