Question

12．興趣小組的同學(xué)研究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品10g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）生成氫氣0.1g；
（2）10g該樣品中鋅的質(zhì)量；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品10g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答．

解答 解：通過圖象可以看出，該樣品10g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g；
設(shè)10g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）0.1g；
（2）3.25；
（3）9.8%．

點評 本題難度較大，主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決問題的能力，由關(guān)系圖確定產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．