Question

15．金屬在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛．
（1）銅可用來制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性．
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化鋁．
（3）我國古代掌握了多種金屬冶煉技術(shù)．春秋時(shí)期，發(fā)明了冶鐵技術(shù)，其方法是將赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）與木炭交錯堆積，利用自然風(fēng)力進(jìn)行燃燒，木炭不完全燃燒產(chǎn)生的CO將礦石中的Fe₂O₃還原成鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：
從“①”、“②”、“③”、“④”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是①④（填序號）
不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu（用化學(xué)方程式表示）廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是節(jié)約金屬資源等（合理即可）（寫一點(diǎn)即可）
（4）2015年，�；韬钅钩鐾亮舜罅康那嚆~器，其表面有綠色的銅銹，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．試推測銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果．

Answer 1

分析 （1）銅用于制作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性；
（2）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來解答；
（3）根據(jù)煉鐵的原理、物質(zhì)變化的判斷、方程式的書寫以及金屬回收的意義來分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、空氣的成分及銅銹的主要成分堿式碳酸銅的組成元素分析．

解答 解：（1）銅用于制作導(dǎo)線是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性；故填：導(dǎo)電性；
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性；故填：氧化鋁；
（3）一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，鐵礦石冶煉鐵一定發(fā)生化學(xué)變化；銹蝕的鐵制品再冶煉成鐵也有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，我們進(jìn)行廢舊金屬的回收利用，回收利用廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬所需的能源、能降低成本，減少環(huán)境污染等；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；①④；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；節(jié)約金屬資源等（合理即可）；
（4）由于銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）．含有銅、碳、氧、氫元素，所以，銅生銹除了與空氣中的氧氣、水有關(guān)外，還需要與空氣中含有碳元素的物質(zhì)有關(guān)，此物質(zhì)是二氧化碳；故填：二氧化碳．

點(diǎn)評 本題考查的是金屬的性質(zhì)與用途、金屬材料的冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．