Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．

①計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數
②氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為多少克．

Answer 1

【答案】解①：設：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的質量為x，氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 ，
80 58
x 8.7g
，
x=12g，
氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為：×100%=30%，
②H2SO4消耗的NaOH的質量為：80g×30%=24g，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
98 80
y 24g
，
y=29.4g，
答：①氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為30%．②氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4g
【解析】【解析】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．