Question

【題目】同學們用塊狀大理石和2%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究(雜質不溶于水且不與酸反應)。

【提出問題】不再產生氣泡的原因是什么？

【猜想假設】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應 猜想二：剩余固體中無碳酸鈣

【實驗探究一】反應后溶液中是否有鹽酸。

(1)小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH＝2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。

(2)小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取潔凈的燒杯，另配制________溶液，測得溶液pH＝7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>______色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。

③另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH＝5.

由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立.

【實驗探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式是___________________。由以上實驗可知，猜想二不成立。

【得出結論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是_________________。

Answer 1

【答案】 酸 氯化鈣或CaCl2 紅 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 反應物的濃度大小

【解析】【實驗探究一】通過實驗分析可知：小亮取上述反應后的清液,測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結論；小慧的實驗：①取潔凈的燒杯，另配制氯化鈣溶液，測得溶液pH=7；取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色；【實驗探究二】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【得出結論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是：反應物的濃度大小。