Question

5．已知金屬鈉的性質(zhì)非�；顫�，能和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)生成堿（苛性鈉）和氫氣，現(xiàn)將4.6克金屬鈉放入75.6克水中，鈉完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉與水的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，由鈉的質(zhì)量求出生成的氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量，再求出反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題意可知，鈉與水的反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式是：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；生成氫氣的質(zhì)量為y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
 46       80    2
4.6 g      x    y
$\frac{46}{4.6g}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$ 解得：x=8g  y=0.2g
反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g}{4.6g+75.6g-0.2g}×100%$=10.0%
答：（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．