Question

9．20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后得到溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表：

組別	A	B	C	D	E
NaCl晶體質量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質量/g	105	115	X	130	136

請回答下列問題：
（1）A組的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C組X的值為120．
（2）B組溶液的溶質質量分數(shù)為13.0%（計算結果保留到0.1%）．
（3）Ca（OH）₂在水中的溶解隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量＜（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度表可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）隨著固體的增加，溶液質量逐漸增大，所以A組的溶液為不飽和溶液，通過D組的數(shù)據(jù)可知，C組X的值為120；
（2）B組溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{15g}{115g}$×100%=13.0%；
（3）Ca（OH）₂在水中的溶解隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，消耗水分，溶質析出，所以恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量＜原溶液中溶質的質量．
故答案為：（1）不飽和，120；
（2）13.0%；
（3）＜．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度表來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．