Question

5．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物．
（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿芤褐卸己�有H⁺（填化學(xué)符號）；
（2）稀鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的原因是有水生成；
（3）檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)不能（填“能”或“不能”）用酚酞溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)室有一瓶暴露在空氣中的氫氧化鈣固體，某興趣小組的同學(xué)對該固體的成分進(jìn)行了探究．
【提出問題】固體中含有什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：只有Ca（OH）₂；
            乙同學(xué)猜想：含有Ca（OH）₂、CaCO₃；
你的猜想是：只有CaCO₃
【實(shí)驗(yàn)探究】為了證明同學(xué)的猜想，請完成以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品，加一定量水充分溶解后，過濾	取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有Ca（OH）2、CaCO3
	取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液	溶液變紅色

【拓展延伸】已知?dú)溲趸�鉀和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，敞口放置也會變質(zhì)，請你根據(jù)所學(xué)知識寫出氫氧化鉀變質(zhì)的化學(xué)方程式CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；
（5）加熱200g碳酸鈣充分反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此性質(zhì)分析判斷即可；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉之間相互交換成分能生成水，能發(fā)生反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉也顯堿性；
（4）【提出猜想】氫氧化鈣變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)氫氧化鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以為了確認(rèn)溶液中氫氧化鈣是否存在，可取少量樣品，加一定量水充分溶解后，過濾，然后再取濾液，加入酚酞溶液進(jìn)行判斷即可；
．【拓展延伸】氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，敞口放置也會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，生成碳酸鉀和水；
（5）碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量，求出分解生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒�溶液中都能電離出氫離子（H⁺）；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉之間相互交換成分能生成水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉也顯堿性，都使酚酞變紅，所以不能檢驗(yàn)；
（4）【提出猜想】氫氧化鈣變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；所以除甲乙兩同學(xué)的猜想外，還應(yīng)猜想可能會只有CaCO₃；
【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，所以取少量樣品，加一定量水充分溶解后，過濾，取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，所以若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則說明在該固體中含有碳酸鈣；取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈣，說明乙同學(xué)猜想成立；
【拓展延伸】氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，敞口放置也會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，生成碳酸鉀和水，氫氧化鉀變質(zhì)的化學(xué)方程式為：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；（5）設(shè)加熱200g碳酸鈣充分反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
200g            x
$\frac{100}{44}$=$\frac{200g}{x}$
x=88g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g．
故答案為：（1）H⁺；（2）水；（3）不能；（4）只有CaCO₃；稀鹽酸；溶液變紅色；（5）88g．

點(diǎn)評 本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)、變質(zhì)程度的測定及除雜的問題，綜合性較強(qiáng)，難度較大，特別是語言的表達(dá)．