Question

14．已知：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂[Ca（HCO₃）₂易溶于水]．現(xiàn)向一定量氫氧化鈣與氫氧化鈉的混合溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，通入二氧化碳的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（n）關(guān)系正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 二氧化碳與石灰水反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)出現(xiàn)渾濁，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)生成能溶于水的碳酸氫鈣，反而變澄清了．

解答 解：當(dāng)二氧化碳通入石灰水中先發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，同時(shí)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；使沉淀不斷增加，當(dāng)石灰水中氫氧化鈣消失后，二氧化碳會(huì)與生成的碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶的碳酸氫鈣，使沉淀溶解，同時(shí)Na₂CO₃+C0₂+H₂0→2NaHCO₃，并且由Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O和CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；Na₂CO₃+C0₂+H₂0→2NaHCO₃生成碳酸鈣和使碳酸鈣所消耗的二氧化碳的質(zhì)量相同，即C合理；
如果一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，之后是二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)和碳酸鈉反應(yīng)，不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，即D合理；
故選：CD

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能使石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性，特別是性質(zhì)與圖象結(jié)合的題型，也是中考的重點(diǎn)內(nèi)容，一定要認(rèn)真分析，綜合把握．