Question

14．6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，化學反應方程式是2R+3O₂═2CO₂+4H₂O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（　　）
①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O④R的相對分子質(zhì)量等于64．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 方法一、①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學方程式計算，水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)化學方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質(zhì)量；
④根據(jù)化學方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質(zhì)量．
方法二、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式，進一步分析．

解答 解：方法一、①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                       88         72
                       8.8g         x
  則$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，x=7.2g，
故氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正確
③根據(jù)②中計算，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，正確；
④根據(jù)化學方程式計算，設R的相對分子質(zhì)量為y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                  8.8g
$\frac{2R}{6.4g}=\frac{88}{8.8g}$，
解得R=32．故④R的相對分子質(zhì)量等于64，錯誤
故選C．
方法二、根據(jù)反應的化學方程式2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，反應物中氧原子個數(shù)分別為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，則每個R分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學式為CH₄O．
①R由碳、氫、氧三種元素組成，故錯誤；
②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{12}{12+4+16}×100%$=37.5%，故正確；
③根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                              88         72
                             8.8g         x
  則$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，x=7.2g，故正確
④R的相對分子質(zhì)量等于12+（1×4）+16=32，故錯誤．
故選：C．

點評 要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計算某分子的相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)都是基本的計算．