雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取20克雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量為比原來總質(zhì)量減少3.3克試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量          克.
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過程）
（1）3.3克   （2）37.5%
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒和CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑反應(yīng)可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)的減少質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量3.3g。
（2）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑
100                      44
X                       3.3g
==,  解，得    x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×1005=37.5%
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%。
練習(xí)冊系列答案
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所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請計(jì)算：（要求計(jì)算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標(biāo)簽，為檢測K2SO4含量是否達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）。沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)條件完成下面兩個問題：

（1）通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？（寫計(jì)算過程）
（2）兩袋該鉀肥實(shí)際所含鉀元素的質(zhì)量為        kg。（該空只寫結(jié)果，保留整數(shù)）

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相同質(zhì)量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
A．KClO3最多B．H2O2最多
C．H2O最多D．一樣多

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高溫下與足量H2充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為
A、2.24g                     B、2.40g              C、2.56g              D4.00g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅制取銅．
（1）若用8g氧化銅與足量一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的銅中會含有少量未被還原的氧化銅．要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得固體混合物中加入足量　   　溶液，充分反應(yīng)后，　 　（填操作名稱）．反應(yīng)的化學(xué)方程式是　              　．

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