Question

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標(biāo)簽，為檢測(cè)K₂SO₄含量是否達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄ + BaCl₂="==" BaSO₄↓ + 2KCl（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）。沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)條件完成下面兩個(gè)問題：

（1）通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說(shuō)明？（寫計(jì)算過程）
（2）兩袋該鉀肥實(shí)際所含鉀元素的質(zhì)量為        kg。（該空只寫結(jié)果，保留整數(shù)）

Answer 1

（1）符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明    （2）39

（1）根據(jù)圖片可知硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀BaSO₄質(zhì)量為9.32g，利用化學(xué)方程式即可計(jì)算出樣品中硫酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算出樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與標(biāo)簽注明含量進(jìn)行比較。
（2）兩袋該鉀肥實(shí)際所含鉀元素的質(zhì)量為50kg×2×87%×（39×2）/174=39kg。
（1）解：由圖可知，生成的BaSO₄質(zhì)量為9.32g
設(shè)8.0g鉀肥樣品中含有硫酸鈉的質(zhì)量為x，
K₂SO₄ + BaCl₂=== BaSO₄↓ + 2KCl
174        233………………………………………………（1分）
x        9.32g………………………………………………（1分）
  解得x=6.96g……………………………………………（2分）
則樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：………………………（1分）
由于87%>85%，該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明。…………（1分）
答：該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明。
（2）39………………………………………………………………………（2分）