Question

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分（如圖）無(wú)法辨認(rèn)具體是什么物質(zhì)的溶液，只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，經(jīng)詢問(wèn)老師知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你共同參與：
（1）【查閱資料】小組同學(xué)查閱了相關(guān)資料，得知四種物質(zhì)在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

【討論分析】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為該溶液不可能是溶液．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】
取少量樣品溶液于試管中，往其中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅色，則該溶液不可能是溶液．
（2）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫忙完善實(shí)驗(yàn)操作及步驟．

實(shí)驗(yàn)操作及步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液
取少量樣品溶液于試管中，滴加	有氣泡產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)反思】
小組同學(xué)討論后認(rèn)為還可以通過(guò)往樣品溶液中滴加澄清石灰水來(lái)確定該溶液的成分，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈣；氯化鈉
（2）稀鹽酸；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【討論分析】常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；故填：氫氧化鈣；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說(shuō)明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w； 故填：氯化鈉；稀鹽酸；
【實(shí)驗(yàn)反思】鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及對(duì)書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．