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【題目】鐵在高溫下能與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵與氫氣，該反應中還原劑是

A．鐵 B．水 C．四氧化三鐵 D．氫氣

【答案】A

【解析】

試題分析：氧化還原反應中氧化劑失去氧，還原劑得到氧，故鐵是還原劑，水是氧化劑。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．pH＜7的雨水都叫酸雨

B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．pH＞7的溶液，pH越大，堿性越強

D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定某溶液的pH時，則測得值應會偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1分）下列關于二氧化碳的說法，錯誤的是

A．由二氧化碳分子構成 B．由碳原子和氧分子構成

C．相對分子質量是44 D．碳、氧元素質量比是3：8

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活、生產離不開水．

（1）自然界的水都不是純水、自來水廠利用沉淀、 、吸附和消毒等方法凈化水．

（2）取某小區(qū)等量的自來水和直飲水，分別加入等量肥皂水并攪拌，發(fā)現直飲水中有大量泡沫，沒有浮渣，自來水中泡沫少且有浮渣，說明直飲水的硬度較 （填“大”或“小”）．

（3）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是 ．

（4）某同學探究水的組成，按圖C所示做電解水的實驗．實驗開始后發(fā)現同極都有氣泡冒出，為檢驗b中氣體，打開活塞．用燃著的木條靠近管口，可以觀察到現象是 ．電解水反應的化學方程式為 ，實驗證明水是由 組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我縣一所初中的化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行利用分解高錳酸鉀制取氧氣的實驗，試完成下列問題：

（1）通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可制取氧氣，請在D、E兩處填上制取氧氣的其它方法；

A、分解過氧化氫

B、加熱分解高錳酸鉀

C、電解水

D、___________________________

E、___________________________

（2）圖中裝置有 處明顯的不足；

（3）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是 （填字母，可多選）；

A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳

B．收集前，集氣瓶中未注滿水

C．收集后，集氣瓶中仍有少量水

D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集

（4）將12g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質量為11．36g。試計算：

①產生氧氣的質量；

②剩余高錳酸鉀的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某反應為2X +2SO2+O2→2CaSO4 +2CO2，X的化學式是

A．CaO B．CaC2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，將3molCO和2molO2混合，一定條件下充分反應。下列說法正確的是

A．反應后所得的氣體是純凈物

B．反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為3:4

C．參加反應的CO和O2的物質的量之比為3:2

D．反應后的氣體中C、O原子的物質的量之比為3:7

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。

（1）現有H、O、Al三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：

①人體中含量最多的物質_______________；②支持燃燒的氣體_________________；

③地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物__________________。

（2）元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

① 第17號元素的名稱為____________，在化學反應中易______電子（填“得到”或“失去”），形成___________（填離子符號）。

② 第12號元素的原子形成離子的符號為____________________________。

③ 第8號元素和第16號元素化學性質相似的原因是______________________。

④ 下圖為鎵元素（Ga）的一種原子的原子結構示意圖，正確的說法有_______（填字母序號）

a 鎵元素與鋁元素的化學性質相似

b 其質子數為22

c 其位于元素周期表的第四周期

d 其氯化物的化學式為GaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是“速力菲”補血劑的說明書如下圖所示，其有效成分為琥珀酸亞鐵。

（1）1個琥珀酸亞鐵分子中一共有 個原子。

（2）琥珀酸亞鐵中碳元素與氧元素的質量比為 。

（3）琥珀酸亞鐵的相對分子質量為 。

（4）醫(yī)生建議某患者每天服用2片“速力菲” 補血劑，請計算該患者每天從中攝入的鐵元素質量。 (計算結果精確到0.1%)（此問寫出計算過程）

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