Question

圖1是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線：

（1）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是

 

．
（2）30℃時一只燒杯中盛有36g a物質(zhì)，加入溫度為的水80g，充分攪拌，得到的溶液是

 

（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”）；
（3）有a和b的飽和溶液，要得到b的晶體，可采用的方法是

 

；
（4）如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，下列判斷錯誤的是

 

（忽略溶劑的蒸發(fā)，析出的晶體不含結(jié)晶水）
A．試管2底部的固體減少
B．a(chǎn)的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
C．a(chǎn)的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量
D．變化后b的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是小于20℃；30℃時一只燒杯中盛有36ga物質(zhì)，加入80g水，充分攪拌，得到的溶液是飽和溶液，因為80g水中溶解32g固體達到飽和狀態(tài)；有a和b的飽和溶液，要得到b的晶體，可采用的方法是升溫結(jié)晶，因為b的溶解度隨溫度的升高而減少；如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，判斷錯誤的是：a的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液是錯誤的，a仍然飽和，因為a的溶解度隨溫度升高而增大；試管2底部的固體減少正確，因為b的溶解度隨溫度的升高而減少；在20℃時，a的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量正確，因為在該溫度下，a、b的溶解度相等，并且溶液質(zhì)量相等；變化后b的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)正確，因為b中溶質(zhì)質(zhì)量增加．

解答：解：（1）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是小于20℃；故答案為：小于20℃；
（2）30℃時一只燒杯中盛有36ga物質(zhì)，加入80g水，充分攪拌，得到的溶液是飽和溶液，因為80g水中溶解32g固體達到飽和狀態(tài)；故答案為：飽和溶液；
（3）有a和b的飽和溶液，要得到b的晶體，可采用的方法是升溫結(jié)晶，因為b的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：升溫結(jié)晶
（4）如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，判斷錯誤的是：a的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液是錯誤的，a仍然飽和，因為a的溶解度隨溫度升高而增大，試管2底部的固體減少正確，因為b的溶解度隨溫度的升高而減少；在20℃時，a的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量正確，因為在該溫度下，a、b的溶解度相等，并且溶液質(zhì)量相等；變化后b的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)正確，因為b中溶質(zhì)質(zhì)量增加；故答案為：B；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．