Question

反應(yīng)前鋅粒和稀硫酸的總質(zhì)量為100克，反應(yīng)后稱得總質(zhì)量為99.6克，其中剩余鋅粒7克，求①參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量為鋅粒和稀硫酸的總質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后稱得總質(zhì)量99.6克減去剩余鋅粒的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答：解：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：100g-99.6g=0.4g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
x   y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g，z=32.2g
①參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

19.6g

100g-13g-7g

×100%=24.5%；
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

99.6g-7g

×100%≈34.8%．
答：參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分24.5%，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量是關(guān)鍵．