Question

8．
（1）寫出儀器b的名稱錐形瓶．
（2）圖中D裝置可用于排空氣法收集氫氣，氣體從右端（填“左”或“右”）通入．
（3）實驗室A裝置可用于高錳酸鉀制取氧氣，其化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用E裝置收集的氧氣不純，原因是集氣瓶中沒有裝滿水（或未出現(xiàn)連續(xù)并均勻的氣泡時就收集）．（寫出一條）
（4）B和C裝置都可以用于實驗室制取二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．C和B相比，裝置C的優(yōu)點是可控制反應(yīng)速率．
（5）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有128g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為127.5克，計算：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，制得氧氣的質(zhì)量為3g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）氫氣密度比空氣小，所以從短管通入；
（3）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；并據(jù)排水法收集氧氣的注意事項解答；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；注射器可逐滴滴加液體，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率；
（5）據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成氧氣的質(zhì)量，并據(jù)方程式計算出過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器是作為反應(yīng)容器的錐形瓶；
（2）氫氣密度比空氣小，所以從短管通入；
（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集的氧氣不純，可能原因是：集氣瓶中沒有裝滿水，或未出現(xiàn)連續(xù)并均勻的氣泡時就收集，使收集的氧氣中混入了空氣；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，反應(yīng)方程式是；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C中的注射器可逐滴滴加液體，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率；
（5）①據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后減少的質(zhì)量即是生成氧氣的質(zhì)量，為：2.5g+128g-127.5g=3g；
②設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                          32
X                            3g
$\frac{68}{32}$=$\frac{X}{3g}$
  X=6.4g
故答案為：（1）錐形瓶；
 （2）右； 
 （3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；集氣瓶中沒有裝滿水（或未出現(xiàn)連續(xù)并均勻的氣泡時就收集）；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可控制反應(yīng)速率；
（5）①3；②過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.4克．

點評 本題主要考查了實驗室制取氣體的反應(yīng)原理、注意事項，還考查了化學(xué)方程式的計算、常用儀器等知識，掌握相關(guān)知識即可結(jié)合題意順利解答．