Question

【題目】赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產物，并測定赤銅的化學式，請你參與過程分析。

【資料】1、草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：

H2C2O4·3H2O=CO2↑+ CO↑+ 4H2O

2、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色

（1）下列可用作草酸晶體在濃硫酸作用下加熱分解的裝置是 （填字母編號）。

a b c d

【問題討論】

用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：

（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是 。

（3）B裝置的作用是 。證明草酸晶體的熱分解產物中有CO2的現象是 ，該反應的化學方程式為 。

（4）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是 。

【數據分析與計算】

（5）稱取赤銅樣品7.2g（假設樣品是純凈物），用上述裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4克，試計算確定該赤銅的化學式。（寫出計算過程）

（6）根據你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）d（2）排盡管內空氣，防止CO與空氣混合加熱時反射爆炸；

（3）證明草酸晶體的熱分解產物中有水；

C中澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）尾氣中的一氧化碳未處理，會污染空氣。

（5）化學式為Cu2O

（6）CO+Cu2O2Cu+CO2

【解析】

試題分析：（1）草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，因此選d裝置；

（2）CO是種可燃燒的氣體，如混了空氣，可能會爆炸，所以用CO排盡管內空氣，防止CO與空氣混合加熱時反射爆炸。

（3）B裝置的作用證明草酸晶體的熱分解產物中有水，證明草酸晶體的熱分解產物中有CO2是C中澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

(4)從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是尾氣沒有處理。

（5）因CO與赤銅反應生成Cu和CO2，假設赤銅的相對分子質量為X，則X/(44-28)=（7.2g-6.4g）/7.2g

得X=144，又由于Cu的相對原子質量為64.則化學式為Cu2O。

（6）根據推到的化學式，裝置中發(fā)生反應的化學方程式CO+Cu2O2Cu+CO2