（2005?揚(yáng)州）下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的是（ ）（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
【答案】分析：可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析，然后判斷實(shí)驗(yàn)操作能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，從而得出正確的結(jié)論．A中二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法得到的是氯化鉀；B中碳酸鋇溶于稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸；C中氧化銅溶于稀鹽酸，洗滌、干燥后得到的是銅；D中碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，生成物中沒(méi)有沉淀．
解答：解：A、二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，通過(guò)加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法會(huì)把二氧化錳除去，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鋇不會(huì)溶于酸，碳酸鉀會(huì)與酸反應(yīng)而溶解，加鹽酸后過(guò)濾，濾紙上就只剩硫酸鋇了，故B正確；
C、氧化銅會(huì)與酸反應(yīng)，而銅不會(huì)，加鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥，會(huì)得到銅，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环希蔆錯(cuò)誤；
D、碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，沒(méi)有沉淀，不需要過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤．
故選B
點(diǎn)評(píng)：除雜的基本要求：一是要完全除去雜質(zhì)，二是除雜過(guò)程中不能產(chǎn)生新雜質(zhì)，還要注意最后的分離方法，是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?揚(yáng)州）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?揚(yáng)州）下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?揚(yáng)州）我們都知道CO2與NaOH溶液是很容易反應(yīng)的，利用下圖裝置可進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)．按圖l進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO2氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．然后打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶?jī)?nèi)．在導(dǎo)管的尖嘴處就會(huì)形成美麗的“噴泉”．

（l）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明圖1裝置進(jìn)打?qū)嶒?yàn)時(shí)，形成噴泉的原因
CO2與擠入的NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差，使燒杯里的NaOH溶液通過(guò)導(dǎo)管被壓回底燒瓶?jī)?nèi)．與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)一步產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉
CO2與擠入的NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差，使燒杯里的NaOH溶液通過(guò)導(dǎo)管被壓回底燒瓶?jī)?nèi)．與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)一步產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉
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（3）做“噴泉”實(shí)驗(yàn)對(duì)裝置的氣密性要求很高．檢驗(yàn)圖2裝置氣密性的操作是：
將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱
將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱
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（4）如果只提供圖2所示的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法．
打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO2受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開(kāi)，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生負(fù)壓，即發(fā)生噴泉
打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO2受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開(kāi)，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生負(fù)壓，即發(fā)生噴泉
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?揚(yáng)州）小霖、小磊、小嫻三位同學(xué)一起對(duì)堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
．
（1）小霖設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：向盛有少量該物質(zhì)黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)是
試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體消失
試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體消失
．
（2）小磊進(jìn)一步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳
．
（3）小嫻通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的質(zhì)量：
12
222
×5.0g=0.27，因?yàn)?.27g＜3.6g，故②錯(cuò)誤
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的質(zhì)量：
12
222
×5.0g=0.27，因?yàn)?.27g＜3.6g，故②錯(cuò)誤
．
（4）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成下表：
步      驟 現(xiàn)      象 結(jié)論（化學(xué)方程式）
取黑色粉末放于試管中加強(qiáng)熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于試管中加強(qiáng)熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?揚(yáng)州）研究性學(xué)習(xí)課題：實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
（1）先稱取7.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，根據(jù)鹽酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反應(yīng)原理為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（3）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）
Na2CO3的質(zhì)量/g
5.3g
5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
4.0g
4.0g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
66.7%
66.7%

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同步練習(xí)冊(cè)答案