Question

（2005?揚州）我們都知道CO₂與NaOH溶液是很容易反應的，利用下圖裝置可進行“噴泉”實驗．按圖l進行實驗的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO₂氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺上．然后打開止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內(nèi)．在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”．

（l）實驗室制取CO₂的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）簡要說明圖1裝置進打?qū)嶒灂r，形成噴泉的原因

CO₂與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強減小產(chǎn)生壓強差，使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓回底燒瓶內(nèi)．與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產(chǎn)生壓強差形成噴泉

．
（3）做“噴泉”實驗對裝置的氣密性要求很高．檢驗圖2裝置氣密性的操作是：

將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱

．
（4）如果只提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．

打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO₂受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內(nèi)與CO₂反應產(chǎn)生負壓，即發(fā)生噴泉

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室制取氣體的原理來寫；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應，使氣體被消耗，壓強減小，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，形成噴泉現(xiàn)象；
（3）根據(jù)裝置氣密性的檢查方法來回答；
（4）根據(jù)噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生的原因在于燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差來分析；

解答：解：（l）實驗室制備二氧化碳是利用石灰石和稀鹽酸反應來制取，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   
（2）CO₂與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強減小產(chǎn)生壓強差，使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓回底燒瓶內(nèi)．與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產(chǎn)生壓強差形成噴泉；
（3）氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或?qū)�氣管液面的高度變化；故答案為：將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管�?nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱．
（4）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO₂受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內(nèi)與CO₂反應產(chǎn)生壓強差，即發(fā)生噴泉；（或打開止水夾，將燒瓶冷卻，氣體體積收縮，產(chǎn)生負壓使NaOH溶液進入燒瓶內(nèi)與CO₂反應即發(fā)生噴泉）．

點評：本題利用化學反應中反應生成氣體或消耗氣體而產(chǎn)生的壓強差問題，探究了噴泉的形成，要求學生掌握噴泉形成的原因、方法及裝置氣密性檢查的方法，是一道綜合題．