某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定樣品中氧化銅的含量,甲、乙、丙、丁四位同學用此樣品分別進行實驗,測定的實驗數(shù)據(jù)如下表:

學生

物質(zhì)質(zhì)量

所取固體樣品的質(zhì)量(克)

30

25

20

20

加入硫酸溶液的質(zhì)量(克)

100

100

100

120

反應后剩余固體的質(zhì)量(克)

22

17

12

12

分析實驗數(shù)據(jù)計算:

(1)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

練習冊系列答案
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如圖所示,將一定量的液體X滴入到燒瓶中,若使小氣球鼓起(液體X的體積忽略不計),則液體X和固體Y不可能是

選項

液體X

固體Y

A

氫氧化鈉

B

硝酸銨

C

過氧化氫溶液

二氧化錳

D

稀鹽酸

碳酸鈉

A.A B.B C.C D.D

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A.+2 B.+1 C.+3 D.+4

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⑧液態(tài)的氧氣.請用序號填空:

(1)屬于混合物的是 ;

(2)屬于純凈物的是

(3)屬于化合物的是 ;

(4)屬于氧化物的是 ;

(5)屬于單質(zhì)的是

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用化學符號填空:

(1)甲烷

(2)2個氮分子 ;

(3)銅離子 ;

(4)五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價

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已知某化工廠制得的Na2CO3(俗稱:純堿)粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)氯化鈉,為了測定粗產(chǎn)品中純堿的純度,進行了如圖裝置的實驗:其中E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫;發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.

①連接好裝置,檢查氣密性;將20g粗產(chǎn)品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;

③稱量 G的質(zhì)量;

④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸直至D中無氣泡冒出;

⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣;

⑥再次稱量G的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為4.8g.

請回答下列問題

(1)寫出儀器①的名稱 ;F中的試劑應為

(2)B裝置的作用是 ,B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

(3)在步驟②中,A處緩緩通入一段時間空氣的目的是

(4)若沒有H裝置,測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”、“不變”).

(5)該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理,指導同學們更換了共中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了改善,并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4gCO2.你認為更換后的試劑是 .原實驗中實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因是(假設(shè)操作均正確) .數(shù)據(jù)計算:根據(jù)正確值4.4g求得了樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).

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用過氧化氫制取氧氣時,忘記加二氧化錳,其結(jié)果是

A.不放出氧氣

B.放出氧氣的速率慢

C.放出氧氣的總量會減少

D.放出氧氣的總量會減少且速率慢

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