Question

取一定量Fe₂O₃與Al₂O₃的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質量是（ ）
A．0.8g
B．1.6g
C．3.2g
D．6.4g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據(jù)氧元素的質量守恒來完成解答．
解答：解：氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得硫酸與水的關系式為H₂SO₄～H₂O，設生成水的質量為x，則
H₂SO₄～H₂O
98     18
9.8g   x

x=1.8g
所以水中氧元素的質量為：1.8g×=1.6g．分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B
點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據(jù)實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．