Question

【題目】如圖為實驗室常用的制取氣體裝置：
（1）儀器a的名稱是；組裝A裝置時，酒精燈應在固定試管之（填“前”或“后”）放置．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式： ， 宜選用的發(fā)生裝置是（填裝置標號，下同），不宜選用的收集裝置是
（3）實驗室制取二氧化碳的研究中，在其他條件相同的情況下，進行如下實驗：

實驗標號 藥品	甲	乙	丙	丁
大理石（m0g）	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
鹽酸（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①實驗室制取二氧化碳的化學方程式： ．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應快慢的影響，可選擇實驗甲與（填實驗編號）對照．
③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應快慢的因素是 ．
④研究發(fā)現鹽酸的濃度越大，產生氣體越快．與甲比較，下列對丁分析正確的是（填標號）
A．反應更劇烈 B．產生的二氧化碳的質量更大 C．參加反應的大理石更多
（4）請從實驗原理、原料、發(fā)生裝置、操作等方面，闡述下列實驗中可以產生較平穩(wěn)氣體的主要原因．

實驗目的	原料	發(fā)生裝置	主要原因
制取氧氣	粉末狀二氧化錳和稀過氧化氫溶液	B

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶；前
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；E
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；乙；固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；A
（4）反應物的接觸面積較�。煌ㄟ^分液漏斗控制液體滴加速度
【解析】解：（1）儀器a是集氣瓶，在組裝B裝置時，應先放好酒精燈，然后根據酒精燈的高度來安裝試管；②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以宜選用的發(fā)生裝置是A，不宜選用的收集裝置是E；③Ⅰ、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； Ⅱ、對比實驗數據可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故選：乙；
Ⅲ、甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；故填：固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；
Ⅳ、甲和丁對比可知，丁中反應之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應的速率更快，故選：A；（4）用塊狀大理石與稀鹽酸反應來較平穩(wěn)的產生二氧化碳，是因為塊狀大理石與稀鹽酸的接觸面積較小；用過氧化氫來制取氧氣時，用分液漏斗滴加過氧化氫溶液，這樣就可以控制液體滴加的速度，從而得到了較平穩(wěn)的氧氣流．故填：反應物的接觸面積較�。煌ㄟ^分液漏斗控制液體滴加速度．
所以答案是：（1）集氣瓶，前；②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，A，E；③Ⅰ、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、乙；Ⅲ、固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）；Ⅳ、A；（4）反應物的接觸面積較�。煌ㄟ^分液漏斗控制液體滴加速度．
【考點精析】通過靈活運用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部即可以解答此題．