Question

16．判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應．
（1）請仿照示例，在表格②③④處填寫“能”或“不能”，并根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件在下表中填寫判斷依據(jù)．

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鉀溶液	硝酸銀溶液
稀鹽酸	示例：①能反應	②不能反應	③能反應	④能反應
判斷依據(jù)	示例：有水生成	無氣體或沉淀或水生成	有氣體生成和水	有沉淀生成

（2）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸共消耗氫氧化鈉溶液80.0克，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復分解反應；
（2）利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量求出硫酸的質量．

解答 解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉生成水，滿足復分解反應的條件，故填：能；有水生成；
②稀鹽酸和氯化鈉，既無沉淀、也無水、也無氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復分解反應；故填：不能；無沉淀或無水或無氣體生成；
③稀鹽酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳和水氣體，符合復分解反應的條件，故填：能；有氣體和水生成；
④稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，符合復分解反應的條件，故填：能；有沉淀生成；
（2）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：80g×20%=16g
   設一定量石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質量為x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80   98       
       16g    x
        80：98=16g：x
         x=19.6g
故答為：（1）

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鉀溶液	硝酸銀溶液
稀鹽酸	示例：①能反應	②不能反應	③反應	④能反應
判斷依據(jù)	示例：有水生成	無氣體或沉淀或水生成	有氣體生成和	有沉淀生成

（（2）這一定量的石油產(chǎn)品里含硫酸的質量為19.6g．

點評 本題考查了復分解反應的發(fā)生的條件，氫氧化鈉的性質以及根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，但基礎知識要扎實．