Question

7．從事科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗的設計．科學實驗的正確步驟應為：①明確實驗目的②收集有關資料③設計合理方案④進行科學實驗．請你按照以上四步，完成以下實驗設計，（所用裝置圖用序號表示）在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，反應生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77l g/L，空氣的密度為l.293g/L，且在常溫常壓下，l體積水能溶解700體積的氨氣．
（1）收集有關資料：氨氣的密度小于空氣密度，且極易溶于水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）設計合理方案：發(fā)生裝置選用B，收集裝置選用C．
（3）若實驗室用雙氧水制氧氣，發(fā)生裝置選用A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相關方面的資料可以確定實驗的發(fā)生裝置和收集裝置；
（2）實驗室制取氨氣需要加熱，應該用固體加熱型裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集解答；
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應的發(fā)生裝置解答；

解答 解：
（1）根據(jù)提供的信息可知，反應物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固體；反應條件是加熱；生成的NH₃是一種密度小于空氣且極易溶于水的氣體．反應的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實驗室制取氨氣需要加熱，應該用固體加熱型裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可當做固液反應制取氣體，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選用 A．
故答案為：
（1）小于；極易溶于；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B；C；
（3）A．

點評 本題考查實驗室制取氨氣的裝置選擇和根據(jù)化學方程式進行計算，計算時要注意規(guī)范性和準確．