Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：         

物質(zhì)             丙醇        氧氣         水            二氧化碳     X

反應(yīng)前質(zhì)量/g     6.0         12.8         0             0            0

反應(yīng)后質(zhì)量/g     0           0            7.2           8.8          a

下列判斷正確的是（　�。�                                       

A．表中a的值為1.8                                          

B．X一定是該反應(yīng)的催化劑                                       

C．X可能含有氫元素                                         

D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成                       

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．             

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．                               

【分析】根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，同時(shí)也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是：2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O可對(duì)相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．                        

【解答】解：                                                

A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，即a=2.8，故A說法錯(cuò)誤；               

B、再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，則X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故說法錯(cuò)誤；                                                

C、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g××100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g××100%=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故說法錯(cuò)誤；                         

D、設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，                 

2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O                                      

2×60  9×32                                                

6.0g     x                                                  

，解得x=14.4克，因此沒有X生成，故D說法正確．       

故選：D．                                                   

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵．