Question

某同學(xué)探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，他進行了下列實驗操作：取稀硫酸30mL（密度為1.14 g／cm³），用溫度計測出溫度為13℃。然后向其中加人5.6 g NaOH固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請回答下列問題：

（1）該同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)? ___________ （選填“科學(xué)”或“不科學(xué)”）理由是_________________________________。

（2）根據(jù)本實驗的目的，該實驗需要控制的變量是______________________；請你改進他的實驗操作____________________________________________。

（3）求算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01）

Answer 1

（1）不科學(xué)；NaOH固體溶于水時放出熱量。

（2）兩種反應(yīng)物溶液的溫度；先將5.6gNaOH固體溶于水配成溶液，并將其溫度調(diào)節(jié)至13℃，然后與硫酸進行中和反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后立即用溫度計測盤溶液的溫度。

（3）設(shè)所需H₂SO₄的質(zhì)量為x

    H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

    98       80

    x        5.69

    98：80=x：5.69

    x= g

    H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為

     

答：該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。