Question

天然水受到污染后，凈化時(shí)需要運(yùn)用科學(xué)的方法．
（1）天然水污染的來源有________（寫出一種即可）；常用的凈水方法有________（寫出一種即可）．
（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學(xué)式為________．次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是________
（3）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有________；
A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附
（4）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是________；
（5）自來水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯的化學(xué)式為________．

Answer 1

解：（1）造成水污染的原因主要有：工業(yè)三廢的任意排放，農(nóng)藥化肥的大量使用，生活污水的隨意排放，凈水就是除去水中的雜質(zhì)，常用的方法有沉降、吸附、消毒、蒸餾等，所以本題答案是：工業(yè)三廢的任意排放，吸附；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，
Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，Ca+2Cl+3O+X+2H=Ca+2Cl+5O+C+2H，
可知X中含有兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子，故化學(xué)式為CO₂，根據(jù)次氯酸鈣的化學(xué)式，要求氯元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，可得和（+2）+2×Cl+2×（-2）=0，解得Cl=+1．
所以本題答案為：CO₂，+1；
（3）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法自然沉降、過濾、吸附、消毒等，所以本題答案為：A，B，E；
（4）經(jīng)過自然沉降后，除去的是大顆粒不溶性固體雜質(zhì)，水中還漂浮著不溶性固體小顆粒，不易沉降，而明礬能將這些小顆粒凝聚在其表面聚集成大顆粒，從而加快沉降的速度，所以本題的答案為：加快沉降的速度；
（5）由兩種元素組成的物質(zhì)，其命名方法是從右向左，讀作某化某，根據(jù)二氧化氯名稱，可得二氧化氯的化學(xué)式為：ClO₂．
分析：天然水污染后，要進(jìn)行凈化，本題中涉及到了水的污染，造成水污染的原因主要有：工業(yè)三廢的任意排放，農(nóng)藥化肥的大量使用，生活污水的隨意排放，對(duì)水進(jìn)行凈化就是根據(jù)其所含有的雜質(zhì)進(jìn)行除雜，要明確凈化過程中所用試劑的作用．根據(jù)質(zhì)量守恒定律是推測(cè)物質(zhì)化學(xué)式的重要依據(jù)．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了水的污染及凈化的措施，同時(shí)還考查了根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式，以及元素化合價(jià)的求算．