（6分）實(shí)驗(yàn)室有4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1） 恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，那么a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，在單位體積中微粒數(shù)目最多的是      （填寫化學(xué)符號）。

（3）將b點(diǎn)對應(yīng)的溶液放在蒸發(fā)皿中慢慢地蒸干，所得的固體中除了NaCl外，還可能含有__      ____            _（寫化學(xué)式）
（1）2．92%            （2）H2O        （3） NaOH   Na2CO3

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH與HCl的質(zhì)量關(guān)系，可求出HCl的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40    36．5
4%×20g  x
40:36．5=4%×20g：x
x=0．73g
所以該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0．73g/25g×100%=2．92%
（2） 溶液包括溶質(zhì)和溶劑，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，在單位體積中微粒數(shù)目最多的是H2O
（3）b點(diǎn)對應(yīng)的溶液PH大于7，說明NaOH過量，因?yàn)槭?/em>在蒸發(fā)皿中慢慢地蒸干，NaOH變質(zhì)生成了部分Na2CO3，故所得的固體中除了NaCl外，還可能含有NaOH、Na2CO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是______，屬于氧化反應(yīng)的是______，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是______，屬于分解反應(yīng)的是______．
A．碳酸→二氧化碳+水B．酒精+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳+水
C．鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵 D．氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

觀察法：先金屬后原子團(tuán)
（1）CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
（2）Mg+HCl═MgCl2+H2↑
（3）Fe2O3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
（4）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑
（5）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
（6）Al2（SO4）3+NaOH═Na2SO4+Al（OH）3．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn H2  Cu；    （2）CuOCuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是   （   ）
A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的硫酸D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

4分）某化學(xué)小組同學(xué)欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。老師指出其測定結(jié)果不準(zhǔn)確，原因是                        。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9g。計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)小坊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘?jiān)屑尤?0℃的水30 g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8．4 g殘?jiān)�，她又向殘�(jiān)屑尤?0℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5．5 g殘?jiān)?假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過程中無損失)。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ___________________________
（2）8．4 g殘?jiān)某煞质莀______；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ ：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ ：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為___________________________。
(已知：40℃ 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：
加入H2S04溶液的質(zhì)量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。．
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為            。
（2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

（3）該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。
（4）為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖，并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo))

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請回答：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是     ；
（2）計(jì)算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

4.6g常見的有機(jī)物A在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生二氧化碳8.8g，產(chǎn)生水蒸氣5.4g
有機(jī)物A的名稱____________________
若有機(jī)物A不完全燃燒，只產(chǎn)生一氧化碳和水，請問此4.6g有機(jī)物A不完全燃燒最多能產(chǎn)生多少克有毒氣體？

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