Question

【題目】探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗：

（1）（實驗1）同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。

反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉___碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

（實驗2）分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。

現(xiàn)象為：

①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。

②試管乙中的溶液開始時顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，淺紅色逐漸消失。

（2）（反思1）在（實驗2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產生?研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。

①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為_______、_______。

②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

(3)（反思2）為何（實驗1）中碳酸氫鈉最終產生氣體的體積較大?

請你列式計算：（實驗1）中兩種固體完全反應后產生氣體的質量各是多少______（寫出計算過程，結果保留到0.1g）?

Answer 1

【答案】>Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑<1.0g0.8g

【解析】

（1）【實驗1】根據(jù)氣球脹大的程度進行分析；（2）①根據(jù)微觀示意圖進行分析；②根據(jù)過程中酚酞溶液顏色的變化進行分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的方程式、碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式進行計算。

（1）【實驗1】相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴加等質量的鹽酸后氣球脹大的程度，碳酸氫鈉脹大的程度大，所以反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉＞碳酸鈉；

（2）①碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯淺紅色，碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯紅色，所以相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉＜碳酸鈉；

（3）解：設碳酸鈉生成的二氧化碳質量為x，碳酸氫鈉生成的質量為y，

x=0.8g

y=1.0g

答：碳酸氫鈉固體完全反應后產生氣體的質量1.0g；碳酸鈉固體完全反應后產生氣體的質量0.8g。