Question

現(xiàn)有菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）60g，研碎后與足量鹽酸充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.97g/L），求該菱鐵礦石中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

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Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度可求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求出反應(yīng)物菱鐵礦中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：生成的質(zhì)量11.2L×1.97g/L=22.1g
設(shè)該菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116              44
60g×x%         22.1g

116

60g×x%

=

44

22.1g

x%=97.1%
答：該菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.1%．
故答案為：97.1%

點評：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有一點難度，需同學(xué)們認真、細心．