現(xiàn)有菱鐵礦（主要成分是FeCO3）60g，研碎后與足量鹽酸充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.97g/L），求該菱鐵礦石中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______．
生成的質(zhì)量11.2L×1.97g/L=22.1g
設(shè)該菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116              44
60g×x%         22.1g
116
60g×x%
=
44
22.1g

x%=97.1%
答：該菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.1%．
故答案為：97.1%
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